يسرّني مساعدة مجموعتك للحصول على الإجابة الوافية، الفرق بين حمض النيتريك وحمض الكبريتيك كالآتي:
وجه المقارنة | حمض النيتريك | حمض الكبريتيك |
الصيغة الكيميائيّة | HNO3 | H2SO4 |
الحالة الفيزيائيّة | سائل زيتيّ | سائل |
النوع | حمض معدني | حمض معدني |
قوّة الحمض | أقلّ قوّة | أقوى |
اللون | عديم اللون يميل إلى الأصفر إذا كان قديماً نتيجة تفكك ثاني أكسيد النيتروجين | عديم اللون |
درجة الغليان (درجة مئويّة | 83 | 337 |
درجة الانصهار (درجة مئويّة) | -42 | 10.31 |
الكثافة (غ/سم^3) | 1.522 | 1.8302 |
يتفاعل حمض النيتريك وحمض الكبريتيك بطريقتين مختلفتين كالآتي:
- تفاعل حمض النيتريك المخفف مع حمض الكبريتيك المخفف
يكون التفاعل فيزيائيّاً وليس كيميائيّاً، إذ لا ينتج عن تفاعلهما مكونات جديدة بل ينتج محلول متجانس، وأبخرة بنيّة كثيفة، وكميّة كبيرة من الحرارة لأنّه تفاعل طارد للحرارة، ويتسبب تفاعلهما معاً تأيّن ذراتهما، وتكتب معادلة التفاعل كالآتي:
- HNO3 + 2H2SO4= (NO2+) + (H3O+) + (2HSO4-)
- حمض النيتريك+حمض الكبريتيك= نترات + أيونات الهيدرونيوم + ثنائي الكبريتات.
- تفاعل حمض النيتريك المركز مع حمض الكبريتيك المركز
يكون التفاعل كيميائيّاً، إذ يعمل حمض النيتريك الأضعف كقاعدة في التفاعل، وينتج عن تفاعلهما مواد جديدة متأينة، وتكتب معادلة التفاعل الكيميائيّ كالآتي:
- HNO3 + H2SO4 = (HSO4-) + (NO2+) + (H2O)